Hướng dẫn Giải bài 1 2 3 4 5 trang 87 sgk Hóa học 9


Hướng dẫn giải bài 28: Oxit của cacbon SGK Hóa 9. Nội dung bài giải Bài 1 2 3 4 5 trang 87 SGK Hóa 9 bao gồm đầy đủ lý thuyết, công thức, phương trình hóa học, kiến ​​thức chuyên đề hóa học,… trong sách giáo khoa giúp học sinh học tốt môn Hóa học lớp 9 và ôn thi vào lớp 10 THPT.

Học thuyết

I. Cacbon oxit (CO)

1. Tính chất vật lý

CO là chất khí, không màu, không mùi, hơi nhẹ hơn không khí, rất độc, ít tan trong nước.

2. Tính chất hóa học

một) CO là một oxit trung tính: ở điều kiện thường nó không phản ứng với nước, kiềm và axit.

b) CO là chất khử: ở nhiệt độ cao cacbon oxit khử được nhiều oxit kim loại ở nhiệt độ cao và cháy trong oxi.

Phương trình hóa học:

CO + CuO (đen) ( xrightarrow[]{t^{0}}) CO2 + Cu (đỏ)

CO cháy trong oxi ngọn lửa màu xanh, tỏa nhiều nhiệt

Phương trình hóa học:

2CO + O2 ( xrightarrow[]{t^{0}}) 2CO2

3. Ứng dụng

CO được dùng làm nhiên liệu, chất khử… Ngoài ra còn được dùng làm nguyên liệu trong công nghiệp hoá chất.

II. Cacbon điôxít (CO2)

1. Tính chất vật lý

Co2 là chất khí, không màu, không mùi, nặng hơn không khí, không hỗ trợ sự sống và sự cháy. Đá khô (tuyết cacbonic) là khí CO2 được nén và làm lạnh đến đông đặc dùng để bảo quản thực phẩm.

2. Tính chất hóa học

CO2 là một oxit axit.

một) Phản ứng với nước tạo thành axit cacbonic:

Xem thêm:: Giải bài 1,2,3, 4,5,6 trang 143 SGK Hóa 10: Axit sunfuric – Muối sunfat

CO2 + H2O (phải trái) H2C03

b) Phản ứng với bazơ hòa tan để tạo thành muối và nước:

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

c) Phản ứng với oxit bazơ tan tạo muối:

CO2 + CaO → CaCO3

Kết luận: CO2 có tính chất của oxit axit.

3. Ứng dụng

CO2 được dùng để chữa cháy và bảo quản thực phẩm. CO2 còn được sử dụng trong sản xuất nước giải khát có gas, sản xuất sô đa, phân đạm, v.v.

Dưới đây là Hướng dẫn Giải bài 1 2 3 4 5 trang 87 SGK Hóa học 9. Các em hãy đọc kỹ đầu bài trước khi giải nhé!

Tập thể dục

Giaibaisgk.com giới thiệu đến các bạn đầy đủ phương pháp trả lời câu hỏi, giải bài tập hóa học 9 kèm lời giải, đáp án chi tiết bài 1 2 3 4 5 trang 87 SGK hóa học 9 để các bạn tham khảo. sự khảo sát. Chi tiết đáp án và lời giải từng bài tập các em xem dưới đây:

1. Giải bài 1 trang 87 SGK Hóa học 9

Viết phương trình hóa học của CO với: a) Khí O2, b) CuO.

Cho biết: loại phản ứng, điều kiện phản ứng, vai trò của CO và ứng dụng của từng phản ứng.

Dung dịch:

Phương trình hóa học:

một) CO + O2 (xrightarrow[ ]{ t^0}) CO2.

b) CO + 2CuO (xrightarrow[ ]{ t^0}) 2Cu + CO2.

Phản ứng a) là phản ứng hóa học (cũng là phản ứng oxi hóa – khử) tỏa nhiều nhiệt trong lò luyện gang, thép.

Phản ứng b) là phản ứng oxi hóa – khử, dùng để điều chế Cu.

2. Giải bài 2 trang 87 SGK Hóa học 9

Viết phương trình hóa học của CO2 với dung dịch NaOH, dung dịch Ca(OH)2 trong trường hợp:

Xem thêm: : Hướng dẫn Giải bài 1 2 3 4 5 6 trang 103 SGK Hóa học 9

a) Tỉ lệ mol ( n_{CO_{2}}): nNa0H = 1:1;

b) Tỷ lệ mol ( n_{CO_{2}}): nCa(0H)2 = 2:1

Dung dịch:

Phương trình hóa học của CO2 với:

một) Dung dịch NaOH theo tỉ lệ nCO2 : nNaOH = 1 : 1

CO2 + NaOH → NaHCO3

Sản phẩm của phản ứng là: NaHCO3

b) Dung dịch Ca(OH)2 theo tỉ lệ nCO2 : nCa(OH)2 = 2 : 1.

2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2↓.

Sản phẩm của phản ứng là: Ca(HCO3)2

3. Giải bài 3 trang 87 SGK Hóa học 9

Có hỗn hợp hai khí CO và CO2. Nêu phương pháp hóa học chứng minh sự có mặt của hai khí này. Viết các phương trình hóa học.

Dung dịch:

– Cho hỗn hợp khí lội qua bình đựng dung dịch nước vôi trong, nếu nước vôi trong vẩn đục chứng tỏ trong hỗn hợp khí có CO2.

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

– Khí đi ra khỏi bình đựng nước vôi trong được dẫn qua ống thủy tinh đựng CuO nung nóng, nếu có kim loại màu đỏ sinh ra và khí thoát ra từ ống thủy tinh làm vẩn đục nước vôi trong chứng tỏ trong hỗn hợp đó có CO khí có mặt.

CO + CuO (xrightarrow[ ]{ t^0}) Cu + CO2.

4. Giải bài 4 trang 87 SGK Hóa học 9

Trên mặt hồ chứa đá vôi lâu ngày thường có lớp rắn chắc. Hãy giải thích hiện tượng này và viết phương trình hóa học.

Dung dịch:

Xem thêm:: Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 9 SGK Hóa học 9 – Giaibaitap.me

Do Ca(OH)2 phản ứng với khí CO2 trong không khí tạo nên một lớp CaCO3 rất mỏng trên bề mặt nước vôi trong.

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O.

5. Giải bài 5 trang 87 SGK Hóa học 9

Xác định thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp CO và CO2, cho các dữ kiện thực nghiệm sau:

Cho 16 lít hỗn hợp CO và CO2 đi qua nước vôi trong dư thu được khí A .

Đốt cháy hoàn toàn 2 lít khí oxi là A. Các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.

Dung dịch:

Cho hỗn hợp CO và CO2 đi qua nước vôi trong dư thu được khí A là khí CO, ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất, tỉ lệ thể tích cũng bằng số mol.

Phương trình phản ứng đốt cháy khí A:

2CO + O2 → 2CO2.

Từ phương trình trên ta thấy: nCO = 2.nO2

⇒ VCO = 2.VO2 = 2,2. 2 = 4 lít. (tỷ lệ mol cũng là tỷ lệ thể tích)

Từ phương trình trên ta thấy: VCO = 4 lít.

(%{V_{CO}} = dfrac{4}{{16}}.100% = 25% );

(%V_{CO_{2}} = 100% – 25% = 75%)

Bài trước:

  • Hướng dẫn Giải bài 1 2 3 4 5 trang 84 SGK Hóa học 9

Bài tiếp theo:

  • Hướng dẫn Giải bài 1 2 3 4 5 trang 91 SGK Hóa học 9

Xem thêm:

  • Giải bài tập Hóa học lớp 9 khác
  • Để học tốt môn Toán lớp 9
  • Để học tốt Vật Lý lớp 9
  • Để học tốt môn Sinh học lớp 9
  • Để học tốt Ngữ Văn lớp 9
  • Để học tốt Lịch sử lớp 9
  • Để học tốt môn Địa lý lớp 9
  • Để học tốt tiếng Anh lớp 9
  • Để học tốt môn Tiếng Anh lớp 9 thí điểm
  • Để học tốt Tin học lớp 9
  • Để học tốt môn GDCD lớp 9

Trên đây là Hướng dẫn Giải bài 1 2 3 4 5 trang 87 SGK Hóa học 9 đầy đủ và ngắn gọn nhất. Chúc các bạn học tốt môn Hóa lớp 9!

“Bài tập nào khó, đã có giabaisgk.com”

Bạn đang xem chuyên mục Hóa Học

KHAITRI.EDU.VN

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *