Giải Hoá học 12 bài 34: Crom và hợp chất của crom trang 155 SGK


Sau bài học, các em sẽ nắm được đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lý, tính chất hóa học của Crom và các hợp chất của crom. Từ đó vận dụng giải các bài tập ứng dụng và chứng minh các hiện tượng liên quan trong đời sống hàng ngày.

Giải bài tập SGK Hóa học lớp 12 bài 34

Giải bài 1 trang 155 SGK Hóa học 12

Viết các phương trình hóa học của các phản ứng sau:

Cr → Cr2O3 → Cr2(SO4)3 → Cr(OH)3 → Cr2O3

Xem thêm:: Giải bài 1 2 3 4 5 6 7 8 trang 146 147 SGK Hóa học 10

Câu trả lời:

(1) 4Cr + 3O2 → 2Cr2O3

(2) Cr2O3 + 3H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3H2O

(3) Cr2(SO4)3 + 6NaOH → 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4

(4) 2Cr(OH)3 → Cr2O3 + 3H2O

Giải bài 2 SGK Hóa 12 trang 155

Cấu hình electron của ion Cr3+ là?

MỘT.[Ar] 3d5

b.[Ar] 3d4

C.[Ar] 3d3

Đ.[Ar] 3d2

Xem thêm:: Giải bài 1 2 3 4 5 6 7 8 trang 146 147 SGK Hóa học 10

Câu trả lời:

Đáp án C

Cấu hình e của Cr là: [Ar]3d54s1

Xem thêm: : Giải bài 1 2 3 4 5 6 7 trang 106 SGK Hóa học 10

⇒ Cấu hình e của Cr3+ là: [Ar]3d3

Giải bài 3 SGK Hóa học lớp 12 trang 155

Số oxi hóa đặc trưng của crom là gì?

A. +2, +4, +6.

B. +2, +3, +6.

C. +1, +2, +4, +6.

D. +3, +4, +6.

Xem thêm:: Giải bài 1 2 3 4 5 6 7 8 trang 146 147 SGK Hóa học 10

Câu trả lời:

Đáp án B

Giải bài 4 trang 155 SGK Hóa học 12

Viết công thức của một số muối chứa nguyên tố crom

a) Đóng vai trò là cation.

b) Nó có mặt trong thành phần của các anion.

Xem thêm:: Giải bài 1 2 3 4 5 6 7 8 trang 146 147 SGK Hóa học 10

Câu trả lời:

Muối mà crom đóng vai trò cation: Cr2(SO4)3, CrCl3, CrSO4

Muối mà crom có ​​thành phần là anion: K2Cr2O7, Na2CrO4

Giải bài 5 SGK Hóa 12 trang 155

Khi đun nóng 2 mol natri đicromat thu được 48 gam O2 và 1 mol crom(III) oxit. Viết phương trình hóa học của phản ứng và xét xem natri đicromat có bị nhiệt phân hoàn toàn hay không?

Xem thêm:: Giải bài 1 2 3 4 5 6 7 8 trang 146 147 SGK Hóa học 10

Câu trả lời:

2Na2Cr2O7 → 2Na2O + 2Cr2O3 + 3O2

Số mol O2 là no2 = 48/32 = 1,5 (mol)

Số mol Na2Cr2O7 : nNa2Cr2O7 = 2/3.no2 = 1 (mol)

Đốt cháy 2 mol Na2Cr2O7 nếu thu được 48 gam O2 thì khi đốt cháy chỉ còn 1 (mol). Do đó phản ứng chưa kết thúc.

Lý thuyết Hóa học 12 Bài 34: Tính chất của Crom

I. Vị trí, cơ cấu

– Thuộc nhóm VIB, chu kỳ 4, số thứ tự 24, là kim loại chuyển tiếp.

– Cấu hình e: 1s22s22p63s23p63d54s1

– Số oxi hóa: +1 đến +6 (số oxi hóa bền: +2, +3, +6)

– Khi crom thể hiện hóa trị II thấp thì III có tính chất của kim loại, hóa trị VI có tính chất của phi kim.

– Cấu trúc nguyên khối: mạng tinh thể lập phương tâm khối.

II. Tính chất vật lý

– Màu trắng bạc, rất cứng.

– Mật độ cao, khó nóng chảy

III. Tính chất hóa học

1. Tác dụng với phi kim

4Cr + 3O2 → (nhiệt độ) 2Cr2O3

2Cr + 3Cl2 → (nhiệt độ) 2CrCl3

Xem thêm: : Hướng dẫn Giải bài 1 2 3 4 5 6 7 trang 148 149 SGK Hóa học 9

2Cr + 3S → (nhiệt độ) Cr2S3

2. Tác dụng với nước

Crom ổn định hơn nước và không khí do có màng oxit bảo vệ rất mỏng.

3. Phản ứng với axit

Cr + 2HCl → CrCl2 + H2

Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2

Chú ý: Crom không phản ứng với dung dịch axit HNO3 đặc, nguội và H2SO4 đặc, nguội do thụ động hóa.

IV. Đăng kí

– Thép chứa 2,8 – 3,8% crom có ​​độ cứng, độ bền cao, có khả năng chống gỉ.

Thép chứa 18% crom là thép không rỉ (inox).

Thép chứa 25 – 30% crom siêu cứng ngay cả ở nhiệt độ cao.

– Crom dùng để mạ thép. Thép mạ crôm bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn và mang lại vẻ đẹp cho vật thể.

V. Sản xuất

Phương pháp nhiệt nhôm: Người ta tách Cr2O3 từ quặng cromit FeO.Cr2O3.

4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O2 → 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2

2Na2CrO4 + H2SO4 → Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

Na2Cr2O7 + 2C → Cr2O3 + Na2CO3 + CO

Cr2O3 + 2Al →​​ (nhiệt độ) 2Cr + Al2O3

►►► BẤM VÀO NGAY trên nút TẢI XUỐNG bên dưới để tải xuống Giải pháp Sinh học 12 bài 34: Crom và hợp chất của crom trang 155 SGK file PDF hoàn toàn miễn phí!

Bạn đang xem chuyên mục Hóa Học

KHAITRI.EDU.VN

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *