Giải Hoá 9 Bài 13: Luyện tập chương 1: Các loại hợp chất vô cơ


Sau bài học, các em sẽ nghiên cứu về tính chất vật lý, tính chất hóa học và các kiến ​​thức liên quan Luyện tập Chương 1: Các Loại Hợp Chất Vô Cơ. Từ đó vận dụng kiến ​​thức đã học để giải các bài tập ứng dụng, chứng minh các hiện tượng thực tế có liên quan.

Giải bài tập SGK Hóa học 9 bài 13

Giải bài 1 trang 43 SGK Hóa học 9

Dựa vào sơ đồ thể hiện tính chất hóa học của hợp chất vô cơ:

đầu tiên. oxit

một) oxit bazơ + … → bazơ

b) Oxit bazơ + … → muối + nước

c) Oxit axit + … → axit

đ) Oxit axit + … → muối + nước

2. Căn cứ

một) Bazơ + … → muối + nước

b) Bazơ + … → muối + nước

c) Bazơ + … → muối + bazơ

d) bazơ oxit bazơ + nước

e) Oxit axit + oxit bazơ → …

3. axit

một) Axit + … → muối + hiđro

b) Axit + … → muối + nước

c) Axit + … → muối + nước

d) Axit + … → muối + axit

4. Muối

một) Muối + … → axit + muối

b) Muối + … → muối + bazơ

Xem thêm:: Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O – trường

c) Muối + … → muối + muối

d) Muối + … → muối + kim loại

e) Muối … + …

Xem thêm: : Giải bài 1 2 3 4 5 6 trang 166 167 SGK Hóa học 12

Câu trả lời:

đầu tiên. oxit

một) CaO + H2O → Ca(OH)2

b) MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

c) SO3 + H2O → H2SO4

đ) CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

e) CaO + CO2 → CaCO3

2. Căn cứ

một) 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

b) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

c) 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + 2NaCl

d) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

3. axit

một) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2

b) H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 (tan ít) + 2H2O

c) 2HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O

đ) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

4. Muối

Xem thêm:: Bài 1,2,3,4,5, 6,7,8 trang 11 SGK Hóa học lớp 8: Chất

một) Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HNO3

b) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

c) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

d) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

e) 2KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ .

Giải bài 2 SGK Hóa 9 trang 43

Để một mẩu natri hiđroxit trên mặt kính ngoài không khí, sau vài ngày thấy có chất rắn màu trắng. Nếu nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào chất rắn thì có khí thoát ra làm vẩn đục nước vôi trong. Chất rắn màu trắng là sản phẩm của phản ứng của natri hydroxit với:

một) Oxit trong không khí.

b) Hơi nước trong không khí.

c) Khí cacbonic và oxi trong không khí.

đ) Khí cacbonic và hơi nước trong không khí.

e) khí cacbonic trong không khí.

Giải thích và viết các phương trình hóa học minh họa.

Xem thêm: : Giải bài 1 2 3 4 5 6 trang 166 167 SGK Hóa học 12

Câu trả lời:

Câu e đúng.

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O

NaOH phản ứng với HCl nhưng không giải phóng khí. Để khí thoát ra làm vẩn đục nước vôi trong, NaOH phản ứng với CO2 trong không khí cho Na2CO3, khi cho chất này tác dụng với HCl sinh ra khí (CO2) làm vẩn đục nước vôi trong.

Giải bài 3 SGK Hóa 9 trang 43

Trộn một dung dịch có 0,2 mol CuCl2 hòa tan trong một dung dịch có 20g NaOH hòa tan trong đó. Lọc hỗn hợp các chất sau phản ứng được m gam kết tủa và nước lọc. Nung kết tủa cho đến khi khối lượng không đổi.

một) Viết các phương trình hóa học.

b) Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nung.

c) Tính khối lượng các chất có trong nước lọc.

Xem thêm: : Giải bài 1 2 3 4 5 6 trang 166 167 SGK Hóa học 12

Câu trả lời:

một) Phương trình hóa học của phản ứng:

2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + 2NaCl (1)

Cu(OH)2 đến → CuO + H2O (2)

b) Khối lượng chất rắn thu được sau khi nung:

Theo phương trình (1):

nNaOH = 2nCuCl2 = 0,4 mol

nNaOH dư = 0,5 – 0,4 = 0,1 mol

Tính khối lượng chất rắn CuO theo (1) và (2) ta có:

nCuO = nCu(OH)2 = nCuCl2 = 0,2 mol

mCuO = 0,2 x 80 = 16g.

c) Khối lượng các chất trong nước lọc:

Khối lượng NaOH dư: mNaOH = 0,1 x 40 = 4g

Khối lượng NaCl có trong nước lọc:

nNaCl = nNaOH = 0,4 mol

mNaCl = 0,4 x 58,5 = 23,4 gam.

Lý Thuyết Trung Tâm Hóa Học 9 Bài 13: Luyện Tập Chương 1: Các Loại Hợp Chất Vô Cơ

Bảng 1: Hệ thống, phân loại các hợp chất vô cơ:

Bảng 2: Tính chất hóa học cơ bản của các hợp chất vô cơ

Hóa học 9 bài 13: Luyện tập chương 1: Các loại hợp chất vô cơ hay và chi tiết - Lý thuyết Hóa học 9

►►► BẤM VÀO NGAY trên nút TẢI XUỐNG bên dưới để tải xuống Giải Hóa 9 bài 13: Luyện tập Chương 1: Các Loại Hợp Chất Vô Cơ Giáo trình trang 43 file word, pdf hoàn toàn miễn phí!

Bạn đang xem chuyên mục Hóa Học

KHAITRI.EDU.VN

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *